Questões de vestibulares

V E S T I B U L A R    2 0 1 1

• UEPA / 1ª FASE

A poluição atmosférica, de origem natural ou antropogênica, contém grande quantidade de compostos sulfurados, podendo ocasionar o escurecimento da prata por meio de reações de oxirredução.

Fonte: SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLOFILHO, O. Escurecimento e Limpeza de Objetos de Prata - Um Experimento Simples e de Fácil Execução Envolvendo Reações de Oxidação-Redução. In: Rev. Química Nova na Escola, nº 30, Nov. 2008. Disponível em http://qnesc.sbq.org.br/online/ qnesc30/11-EEQ- 4407.pdf. Acessado em: 17/09/2010.

43. Baseado no Texto XI, a equação que representa a reação de escurecimento da prata, é:

a) 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

b) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

c) Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

d) AgCl + 2NH₄OH → Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

e) AgNO₃ +K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

44. Ao longo do tempo, os processos químicos vêm sendo utilizados pelo homem para proporcionar bem estar, conforto, segurança, entre outros. Como exemplo de substância química de grande utilidade, podemos citar o ácido fosfórico (H₃PO₄), que é utilizado na fabricação de fertilizantes e como acidulante em bebidas.

Abaixo são apresentadas algumas reações químicas envolvendo o ácido fosfórico. Entre as reações químicas abaixo, assinale a que está corretamente balanceada.

a) 2 H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O

b) 2 H₃PO₄ + 2 Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

c) H₃PO₄ + 2 Al(OH)₃ → Al₂(OH)₃PO₄ + 3 H₂O

d) H₃PO₄ + 3 NaCl → 2 HCl + Na₃PO₄

e) H₃PO₄ + 2 KOH → K₂HPO₄ + H₂O

45. No produto de reação Na₂HPO₄ do item (a) da questão anterior, o ânion da substância é:

a) HPO₄^-2

b) Na⁺¹

c) HPO₄⁺²

d) HPO₄⁺¹

e) HPO₄^-1

Leia o Texto XII para responder às questões de 46 a 49.

Texto XII

A técnica de reciclagem do vidro faz parte das preocupações ambientais no mundo inteiro, desde o Séc. I d.C. Por ser relativamente fácil de ser esterilizado e reutilizado. O consumo do vidro contribui para diminuição na utilização de matéria prima virgem e energia. Os vidros de maior importância comercial são produzidos a partir de óxidos, os quais podem ter cor, textura e formas variadas. Para atribuir coloração diferente aos vidros são empregados óxidos de metais de transição como manganês, cobre, cromo, níquel, ferro, cobalto, entre outros. No Brasil aproximadamente 42% do vidro utilizado é reciclado.

Fonte: Adaptado de ALVES, Oswaldo Luiz; GIMENEZ Iara de Fátima; MAZALI, Italo Odone. Vidros. In: Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola Novos Materiais, Rev, nº 2, Maio, 2001. Disponível em http://qnesc.sbq.org.br/online/ cadernos/02/ vidros.pdf, Acessado em: 17/09/2010.

46. Uma das substâncias utilizadas na produção de vidro de maior importância comercial é:

a) ZnCl₂

b) H₂SO₄

c) K₂CO₃

d) GeO₂

e) NaOH

47. O SiO₄ é a matéria prima mais utilizada na fabricação do vidro comum. A geometria dessa molécula é:

a) Linear

b) Tetraédrica

c) Trigonal planar

d) Octaédrica

e) Bipiramidal trigonal

48. A ordem crescente do raio atômico dos metais de transição citados no texto é:

a) Mn < Cu < Cr < N < Fe < Co

b) Cu < Ni < Co < Fe < Mn < Cr

c) Ni < Cu < Co < Mn < Fe < Cr

d) Cr < Mn < Fe < Co < Ni < Cu

e) Cu < Co < Cr < Ni < Fe < Mn

49. Dentre os metais citados no texto usados para dar cor aos vidros, o que apresenta a distribuição eletrônica: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷ é:

a) Cu

b) Cr

c) Ni

d) Fe

e) Co

GABARITO PRELIMINAR

43. A
44. C
45. A
46. D
47. B
48. D
49. E

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• UEPA / 2ª FASE

43. Há uma preocupação mundial sobre fontes de energia renováveis e a busca de combustíveis que minimizem a agressão ao meio ambiente. Para exemplificar os danos causados ao meio ambiente pela queima de matéria orgânica, um professor solicitou aos alunos que analisassem a queima de massas iguais de etanol (C₂H₆O), e de 2-metil-heptano (C₈H₁₈), uma substância contida na gasolina. Os estudantes chegaram às conclusões abaixo:

I. Não é possível concluir qual das substâncias causa maior dano ao meio ambiente ao serem queimadas.

II. A combustão do 2-metil-heptano causa maior agressão ao meio ambiente porque a quantidade de CO₂ liberada é maior.

III. O etanol é menos agressivo ao meio ambiente porque sua combustão libera menor quantidade de NO₂.

IV. A combustão do etanol causa menor agressão ao meio ambiente porque a quantidade de CO₂ liberada é menor.

De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:

a) I

b) II

c) IV

d) II e III

e) II e IV

44. Em uma instalação de petróleo, a produção de SO₂ é de 13,4 kg/h. Para evitar a liberação desse gás considerado como um poluente ao meio ambiente, utiliza-se calcário (CaCO₃) que, por decomposição, fornece cal (CaO), que reage com o SO₂ formando CaSO₃, conforme as equações abaixo:

CaCO_{3 (s)} → CaO _(s) + CO_{2 (g)}

CaO _(s) + SO_{2 (g)} → CaSO_{3 (s)}

Dados (g/mol): C = 12; O = 16; S = 32; Ca = 40

Supondo que o rendimento das reações seja de 100%, a massa (em kg) de cal necessária para eliminar o SO₂ produzido em um dia é:

a) 11,7

b) 160,8

c) 281,3

d) 385,9

e) 501,6

45. Na indústria de alimentos, existe a preocupação em apresentar aos consumidores produtos com maior grau de segurança quanto à toxicidade, conservação, propriedades organolépticas, composição química, etc. Em uma determinada indústria de alimentos foram testados dois tipos de conservantes (A e B) quanto às suas eficiências na conservação de alimentos. Após análise, foram apresentados os gráficos abaixo, onde (Vd) é a velocidade de decomposição e t(d) o tempo em dias:

A melhor eficiência do conservante A em relação à B está representada no(s) gráfico(s):

a) I

b) III

c) IV

d) I, II e V

e) I, II, IV e V

46. Nos últimos anos, o perigo do efeito estufa vem se agravando. Os cientistas constataram que não é apenas o gás carbônico e o vapor de água que absorvem o calor refletido pela Terra, mas também partículas em suspensão no ar, assim como outros gases poluentes que estão afetando o meio ambiente. Alguns dos principais gases que provocam o efeito estufa são:

a) CO, NO, CH₄

b) CO, HNO₃, NO

c) NO, HNO₂, CO

d) NO, H₂CO₃, CH₄

e) CO, NO, H₂NO₂

Leia o Texto XI, para responder às questões 47 e 48.

Texto XI

A remoção de amônia, nitrato e nitrito das águas residuais, nas estações de tratamento de esgotos (ETE), é importante, pois são compostos que produzem efeitos deletérios à saúde, tanto dos organismos presentes nos corpos d’água, como aos seres humanos consumidores de água de abastecimento, oriundas de mananciais superficiais e subterrâneos. Concentrações de amônia abaixo de 0,25x10^-3 g/L são aceitáveis para a criação de peixes, na faixa entre 0,25x10^-3 g/L e 0,50x10^-3 g/L afetam o crescimento e acima de 0,50x10^-3 g/L, são letais.

(Extraído e adaptado de GUIMARÃES, J. R; NOUR, E. A. A. Tratando nossos esgotos: processos que imitam a natureza. In: Cadernos temáticos de Química Nova na escola, maio 2001. Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/ online/cadernos/01/>, acessado em: 18/09/2010).

47. Um grupo de estudantes de química desenvolveu uma pesquisa durante a disciplina Química Ambiental, coletando amostras de água em três estações de tratamento de esgoto existentes na cidade, e realizaram a análise dos parâmetros físico-químicos. Nos três ensaios encontraram as respectivas concentrações de amônia (mol/L):

A1	A2	A3
0,18x10-4	0,30x10-4	0,10x10-4

Dados (g/mol): N = 14; H = 1
 UEPA / 3ª FASE

Com base nas concentrações de amônia encontradas pelos estudantes e das informações apresentadas no texto 1, afirma-se que:

a) A1 afeta o crescimento de peixes; A2 é letal e A3 apresenta concentração aceitável.

b) A2 afeta o crescimento de peixes; A1 é letal e A3 apresenta concentração aceitável.

c) A3 afeta o crescimento de peixes; A2 é aceitável e A1 apresenta concentração letal.

d) A1 e A2 afetam o crescimento de peixes e A3 é letal.

e) A2 e A3 apresentam concentração aceitável para o crescimento de peixes e A1 é letal.

48. O professor da disciplina solicitou aos estudantes que expressassem em partes por milhão (ppm) as concentrações de amônia apresentadas no Texto XI. Segundo o texto, as concentrações de amônia que são letais para os peixes são aquelas acima de:

a) 0,1

b) 0,18

c) 0,25

d) 0,30

e) 0,50

49. Quase todos os metais ocorrem na natureza, combinados com outros elementos químicos, isto é, na forma termodinamicamente mais estável. A sua extração e purificação (refino), assim como todo o seu processamento, exigem grandes quantidades de energia. A equação que apresenta a obtenção de metal com menor gasto de energia é:

a) Al₂O_3(s) → 2Al_(s) + ½ O_{2 (g)} ΔH= +1675,7 kJ

b) Fe_(s) + ½ O_2(g) → Fe₂O_3(s) ΔH= - 824 kJ

c) Al_(s) + ½ O_2(g) → Al₂O_3(s) ΔH= - 1676 kJ

d) Fe₂O_3(s) + 3C_(s) → 2 Fe_(s) ΔH= +491,5 kJ

e) Hg_(l) + ½ O_2(g) → HgO_(s) ΔH= - 90 kJ

GABARITO PRELIMINAR
43. E
44. C
45. B
46. A
47. A
48. E
49. D

 

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Leia Texto XXIII para responder às questões de 43 a 47.

Texto XXIII

Os recursos naturais, como as plantas, o solo, a água, o ar e os minerais são utilizados pelo homem com o objetivo do desenvolvimento da civilização, sobrevivência e conforto da sociedade em geral. O Brasil possui uma das maiores florestas tropical do mundo com mais de 40.000 tipos de plantas e mais espécies de arvores que qualquer outra floresta. A partir das plantas brasileiras são extraídas inúmeras substâncias que são empregadas para os mais variados fins, como medicamentos, alimentos, herbicidas, perfumes, etc. Os óleos essenciais são constituídos de substâncias que são utilizadas como matéria prima em diversos segmentos industriais.

Ao lado estão representadas as estruturas químicas de cinco substâncias componentes de óleos essenciais, entre as quais o eugenol, que é um fenol utilizado como anestésico em tratamentos odontológicos

43. Julgue as seguintes afirmativas:

I. A reação química da substância 3 com ácido propiônico por catálise ácida produz a substância 4.

II. A reação de oxidação da substância 1 produz a substância 3.

III. A adição de bromo (Br₂) à substância 3 leva à formação da substância 6,7-dibromo-3,7-dimetil-octan-1-ol.

IV. A reação de redução da substância 3 não produz a substância 1.

Das afirmativas est(á)ão correta(s), apenas:

a) I, II, III e IV

b) I, II e III

c) II, III e IV

d) III e IV

e) I

44. O eugenol é representado pela estrutura:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

45. A fórmula molecular (FM) da substância 5 é:

a) C₁₁H₁₆

b) C₁₁H₂₄

c) C₁₅H₂₂

d) C₁₅H₂₆

e) C₁₅H₂₄

46. Isomeria é o fenômeno em que duas ou mais substâncias apresentam a mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmulas estruturais.

Nesse sentido, a alternativa correta é:

a) As substâncias 1, 2 e 3 apresentam atividade ótica.

b) Somente a substância 2 apresenta isomeria geométrica (cis/trans).

c) A configuração da ligação dupla da substância 4 é cis.

d) As substâncias 1 e 3 são oticamente ativas.

e) As substâncias 1, 3 e 4 apresentam isomeria geométrica.

47. A ordem crescente de solubilidade em água das substâncias 1, 3 e 5 é:

a) 5 < 1 < 3

b) 1 < 5 < 3

c) 3 < 5 < 1

d) 5 < 3 < 1

e) 1 < 3 < 5

Leia Texto XXIV para responder à questão 48

Texto XXIV

Um novo conceito tecnológico de geração de energia surgiu nos últimos anos. As palavras “Células a Combustível” (no Brasil também chamadas de Células de Energia) começaram a ser pronunciadas com uma maior freqüência, embora esta tecnologia ainda não esteja bem estabelecida e tampouco já tenha um mercado garantido. Estas células servem para produzir eletricidade de uma maneira mais ecológica e eficiente, praticamente sem emissão de qualquer substância tóxica.

Extraído e adaptado de: WENDT. H.; GÖTZ, M.; LINARDI. M. Tecnologia a célula a Combustível In: Química Nova, 23(4), (2000).

48. Análise o esquema apresentado no Texto XXIV e julgue as alternativas apresentadas.

I. A célula combustível produz energia limpa, pois a água é o produto da reação.

II. A equação de semi-reação que ocorre no ânodo é ½ O₂ + 2H⁺ + 2e^- → H₂O.

III. A reação que ocorre no cátodo é a redução do oxigênio.

IV. A equação da reação global que representa o processo é H₂ + ½ O₂ → H₂O.

De acordo com as afirmativas acima, a alternativa correta é:

a) I, II e III

b) I, III e IV